我在做这种含氧化还原反应的分解题的时候,习惯把阴阳离子拆开进行配平!而且我觉得非常方便!
1、第一步：把发生分解反应的物质写成离子(省略离子所带电荷)
NH4+NO3——HNO3 +N2 +H2O
第二步：标出化合价,顺便把发生氧化还原反应的原子数调平,把单质改写成单个原子
-3 +5 0 0
NH4+NO3——HNO3 +N +H2O +N
第三步：让升降化合价相等
5NH4+3NO3——HNO3 +5N +H2O +3N
第四步：为了使NH4和NO3以1：1形成化合物,就要使NO3也要有5个.这样,硝酸就用来缓冲你多加的2个NO3
5NH4+5NO3——2HNO3 +5N +9H2O +3N
第五步：整理
5NH4NO3=2HNO3 +4N2↑ +9H2O
相类似的还有一道：
(NH4)2CrO4－□ NH3↑+□ N2↑+□ Cr2O3 +□□
2、可以用初中的观察个数法：
NH4ClO4—— N2+ O2+ HCl+ H20
其中,Cl原子个数为1,要使它和N原子数相当,需在HCl前加2,NH4ClO4前加2.
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ H20
然后,配H
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ 3H20
最后配O
2NH4ClO4—— N2+ 5/2O2+ 2HCl+ 3H20
使方程式没有分数
4NH4ClO4== 2N2+ 5O2+ 4HCl+ 6H20
还可用得失电子数配平法
第一步：标出化合价
-3 +7 -2 0 0 -1
NH4 Cl O4—— N2+ O2+ HCl+ H20
第二步：将参加氧化还原反应的原子数调平
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ H20
第三步：N和O元素化合价升高,Cl降低,并且N和Cl是以2:2改变化合价的,设x个O原子化合价升高,则有：
2*[0-(-3)]+x*[0-(-2)]=2*[7-(-1)]
解得x=5 说明有5个O原子发生氧化反应生成O2
第四步：写入x值
2NH4ClO4—— N2+ 5/2O2+ 2HCl+ 3H20
第五步：两边同乘以2,除掉分数,反应平衡
4NH4ClO4== 2N2+ 5O2+ 4HCl+ 6H20
希望能对您有所帮助,