已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（_化学解答

已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（

人气：386 ℃　时间：2020-04-17 19:29:36

解答

zn(oh)2=可逆= zn2+ + 2oh- ksp= c(zn2+)*c(oh-)^2 kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^(-14) 代入得 7.1*10^(-18)=[1*10^(-14)/1*10^(-7)]^2*c(zn2+) c(zn2+)=7,1*10^(-4)