Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减_化学解答

Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?
2.0×10-15
10后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.
需详解

人气：136 ℃　时间：2020-04-06 16:22:53

解答

先写出氢氧化镍的电离平衡式.Ni（OH）2→ Ni(2+) + 2OH-所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 ／[Ni（OH）2]注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度,不是浓度,但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等.氢氧化...