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数学
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计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势
人气:192 ℃ 时间:2020-03-11 14:07:58
解答
查表知:Cu2+ + 2e- =Cu φ(标准)=0.340V
能斯特方程: φ= φ(标准)- 0.0592/2×lg(1/0.00100)
= 0.340-0.0888
=0.2512V
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标准电极电势中,已知φ(Cu2+/Cu)=x,那么φ(Cu/Cu2+)=
Eθ(Cu2+/Cu)= 0.337V,Eθ(Cu2+/Cu+)= 0.153V,Kθsp (CuCl)=1.2×10-6.通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl能否自发进行,并求反应的平衡常数Kθ.
计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu
CU的颜色和CU2+的颜色 以及CU(OH)2 的颜色
对于Cu2+/Cu电对,当Cu2+浓度增大,其电极电势将增大还是减小?用能斯特方程解释..
有道对我来说的难题!我有急用!
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