答案D混合气体 672 ml=6.72L 就是 0.03 mol的混合气体 他们 恰好 2H2+O2=2H2O,所以得到的气体中0.02mol是H2,0.01mol是O2.2Na～H22 1x 0.02解得x=0.04mol Na的质量就是 0.04*23=0.92 g2Na2O2～O22 1y 0.01解得y=0.02m...4.43那来的??对不起，昨天答了一道类似的题，我把答案写反了这道题答案错了，应该学选AD2Na～H2212Na2O2～O2 21根据标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应2H2+O2=2H2O所以H2应该是O2的二倍所以Na是Na2O2的二倍而对于Na2O的量可以是任意的所以只要满足Na是Na2O2的二倍就可以了