用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？
人气：312 ℃ 时间：2019-08-17 12:29:01
解答
（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol &nbs...
推荐
猜你喜欢
- 采蒲台的苇 中四十多岁的男子牺牲后,作者突出描写他的血,有什么作用
- 做个好梦英语口语怎么说
- 唱歌跳舞用英语怎么说
- 2,8,18,32,52的规律
- 已知∠AOB=90°,OC是它的一条三等分线,则∠AOC等于（ ）
- look at the pictures and answer the question.
- 3.饲养场养鸡、鸭、鹅的只数比是4：3：2,这个饲养场养的鸡比鹅多240只,这个饲养场共养鸡、鸭、鹅各多少
- 找出错误 please write down it
