用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCL被氧化?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
人气:457 ℃ 时间:2019-08-17 18:40:19
解答
(1)该盐酸的物质的量浓度为(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L
(2)有X摩尔HCL被氧化
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为Y
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
2*158 10(其中有6mol没被氧化)5*22.4
15.8克 X Y,解得:X=0.5mol,Y=5.6L
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