Na2S电离,
Na2S = 2Na+ + S^2-
由于Na2S有一定的浓度,所以,Na+和S^2-还是主要的,且Na+ > S^2-
S^2-水解,分两步
S^2- + H2O HS^- + OH^-
HS^- + H2O H2S + OH^-
水解的程度较弱,且第二步更弱,因此,Na+ > S^2- > HS^- > H2S
OH-来自两步的水解,而HS^-只来自第一步水解,所以,Na+ > S^2- > OH^- > HS^- > H2S
溶液显碱性,即,OH- > H+
说明H+ S^2- > OH^- > HS^- > H2S > H+
若要准确知道各个微粒的浓度,需要通过两步平衡常数进行计算,只是在高中阶段这些不要求,也仅需要做估算.Na2S俗称臭碱,其碱性非常强,比Na2CO3还强,这个你可以查高中的化学反应原理那本书,其中应该会在弱电解质那一节中给出它们的电离常数,H2S的电离常数比H2CO3更小,所以其盐的碱性更强,所以其中的H+的浓度确实是极小的.