（1）混合物中镁与稀硫酸反应，不溶物为铜，灼烧后所得固体为氧化铜，所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量，根据题意，原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即

16

64+16

×100%=20%；则原混合物中镁的质量为：12g×20%=2.4g；
（2）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24       120   2
2.4g      x    y
则

24

2.4g

＝

120

x

＝

2

y

x=12g    y=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=

12g

2.4g+49g−0.2g

×100%=23.4%；
答：（1）原混合物中铜的质量是2.4g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是23.4%．