C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol为什么是16Q？设生成二氧化碳的物质的量为X
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2 1
5mol/L*0.1L X
X=0.25mol
一定量的丁烷的物质的量n(C4H10)=1/4[生成二氧化碳的物质的量n(CO2)]=1/4*0.25mol=0.0625mol
设1摩尔C4H10完全反应放出的热量为Y
C4H10(g) + 13/2O2（g）===4CO2（g）+ 5H2O（g） +Q放出热量
1 Y
0.0625mol Q
Y=16QKJ
答充分燃烧1mol丁烷放出的热量 16QKJ有没有简单的方法

我只知道这个  不好意思。你看看下面这个行不行

 

分析，KOH的量为0.5摩尔，然后恰好生成正盐，则二氧化碳的量为0.25摩尔。由此知，生成0.25摩尔二氧化碳放热Q。现在要生成4摩尔的二氧化碳，所以需要16倍的0.25，所以放出16Q的热量。因为放热，所以要负，

 

n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO₂～2KOH可知，n（CO₂）=0.25mol，
则n（C₄H₁₀）=1/4×n（CO₂）=1/4×0.25mol=1/16mol，放出的热量为xQkJ，

所以为负，则=-16QKJ

为什么氢氧化钙的量为0.5摩尔啊