1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是()A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况)则三种金属的物质的量之和不可能是()
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中(标准状况)完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为()
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3
人气:168 ℃ 时间:2019-12-06 07:34:48
解答
在下才疏学浅,第一道题没做出来.
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况)则三种金属的物质的量之和不可能是()
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
这种题用极值的方法``
同等质量的Fe放出的H2最少
Al放出的H2最多
假设全部是Fe,那么应该是0.127mol
全部是Al是需要用0.083mol
混合物就应该介于二者之间
所以B不正确.
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中(标准状况)完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为()
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3
CS2(液体)+3O2(气体)=CO2(气体)+2SO2(气体)
根据以上反应方程式可以知道,反应前后反应混合体系体积不变,也就是说反应后混合气体体积仍然是448ml.
现在判断过量问题:
0.228gCS2为0.003摩尔,完全燃烧需要0.009molO2,448mlO2为0.02摩尔,显然
氧气过量,CS2完全燃烧.
那么燃烧后混合气体质量为:0.228+0.02*32(氧气质量)=0.868g
混合气体摩尔数为0.02摩尔(前面知道体积是448ml)
则平均分子量为:0.868/0.02=43.4
选C ` `
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