几道高中化学题
1.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下:
则下列叙述不正确的是( )
A.第二份得到的是纯净物
B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D.第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
第一份 第二份
混合物质量 (g)9.220.8
反应后固体质量 (g)8.3 15.9
2.分子式为C6H12O2的有机物A,有香味,不能使紫色石蕊试液变红.A在酸性条件下水解生成有机物B和C.B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应生成烯烃,能催化氧化生成醛或酮.则A可能的结构有____种:
A.1 B.3C.5D.多于5种
3.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.电池反应为:FePO4+Li=LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是() 正反应放电 逆反应充电
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
帮我解释一下
都选c帮我解释别的选项
人气:304 ℃ 时间:2020-03-17 02:19:06
解答
1、A:用差量法粗略计算可知,第二份混合物NaOH过量;
B:因为第二份过量,D同理;
2、由题意知B为羧酸、C为醇;C又不能发生消去,只能是3级醇,或甲醇;
当C是三级醇时只能有一种结构,此时B为甲酸;
当C为甲醇时,B碳链异构只有四种;因此只有5种.
3、放电时,失电子的为负极,根据电极反应式子,知 Li为负极:
D:Li + e- =Li+
A:加硫酸会溶解正极材料,故不能;
B:放电时负极生成Li+,故应向正极移动(正极材料LiFePO4的生成)
貌似 反应为:FePO4- + Li = LiFePO4
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