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现有40.6g氧化钙碳酸钙的混合物,将煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后剩余固体质量比原混合物少15.4g,见下
求原固体混合物的钙元素的质量.
正确答案应该是18g~
人气:367 ℃ 时间:2019-11-20 13:45:35
解答
因为CaCO3→高温CaO+CO2↑
所以跑的只有CO2
CO2的相对分子质量为44
所以反应生成的CO2有15.4/44=0.35mol
所以参加反应的CaCO3有0.35mol
所以原物质中CaCO3有100*0.35=35g
CaO有40.6-35=5.6g
CaO有5.6g那么原固体中CaO中Ca的质量有5.6*(40/56)=0.4g
原固体中CaCO3有35g,那么Ca的质量有35*(40/100)=14g
所以原固体中Ca有14.4g朋友~正确答案应该是18g啊~ 你再考虑考虑恩,那个地方算错了第八排, 5.6*(40/56)=0.4g那个应该是5.6*(40/56)=4g所以答案应该是14+4=18g
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