把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）.计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；
（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时Fe2+的物质的量浓度.
人气：174 ℃ 时间：2019-08-18 11:41:27
解答
(1)设所取的体积为aL
c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L
(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(SO42-)=(2a+a)÷4a=0.75mol/L
(3)c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L
分析：铁粉先和CuSO4反应生成FeSO4,接着再和H2SO4反应生成FeSO4.所以所有的硫酸根离子都是和亚铁离子以1：1的形式结合的,所以亚铁离子的浓度就等于硫酸根的物质的量浓度我记得没错的话,量浓度c=n/v,n是肯定不会变的,可v反应后可能不便吗?V在计算时考虑不便，否则无法计算。一般情况下，题目中都会注明不考虑溶液体积的变化，求的是理论值
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