1.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧气,发生可逆反应生成三氧化硫（气体）,达到平衡后改变下述条件,三氧化硫平衡浓度不改变的是
a.保持温度和容器体积不变,充入1摩三氧化硫气体
b.保持温度和容器内压强不变,充入1摩三氧化硫
c.保持温度和容器内压强不变,充入1摩氧气
d..保持温度和容器内压强不变,充入1摩氩气
解析：选项A中,充入1mol SO3(g),平衡向逆反应方向移动,新平衡时SO3的浓度变大；选项C中,充入1mol O2(g),平衡向正反应方向移动,新平衡时SO3的浓度变大；选项D中,充入1mol Ar(g),且保持压强不变,则容器体积扩大,平衡将向逆反应方向移动,新平衡时SO3的浓度会变小；选项B中虽然充入1mol SO3(g),但因容器内压强要保持不变,其体积要相应扩大,所以新平衡与原平衡体系中各物质的浓度相等,SO3的浓度不变
问：为什么这里B选项和C选项的解析我觉得有点矛盾?“选项B中充入1mol SO3(g),但因容器内压强要保持不变,其体积要相应扩大,” 这里的体积相应扩大,那么体系（容器的的体积）不也要扩大吗,这样不是其他物质的浓度也要相应减少吗?
还有A选项充入1摩三氧化硫气体 是不是增大生成物的浓度,反应就向逆反应方向移动,那么新平衡时为什么SO3浓度增大?