把浓度都为0.1mol/L的弱酸HX溶液与NaX等体积混合、混合溶液中c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）
看了好久没明白、这到底用的是哪个守恒呢?好迷糊、请给个详细的解释...
人气：183 ℃ 时间：2019-10-23 16:49:10
解答
根据电荷守恒：C（Na+）+c（H+）=c（OH-） +c（X-） 1
根据物料守恒：2C（Na+）=c（H+）+c（HX）+c（X-） 2
2-1：c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）
推荐
- 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],
- 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ ） A.[OH-]＞[H+] B.[HX]＜[X-] C.[X-]+[HX]=2[Na+] D.[HX]+[H+]=[N
- 在弱酸HX溶液中,为什么有C（H+）=C（HX）+C（X-）
- 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
- 有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka （2）,在0、
- 已知幂函数y=(m^2-5m+7)x^(m^2-6)在区间(0,+∞)上单调递增,则实数m的值是多少 3,
- 高一文言文句式解析题.
- 8,1,4,5算24点,
猜你喜欢
