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有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka （2）,在0、
有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka （2）,在0、050mol’L-1溶液中的解离度
人气：392 ℃ 时间：2019-11-06 06:37:19
解答
（1）4.08*10^-4（2）9.04%
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某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
把浓度都为0.1mol/L的弱酸HX溶液与NaX等体积混合、混合溶液中c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）
设f（x）是定义在R上的奇函数，且y=f（x）的图象关于直线x＝1/2对称，则f（1）+f（2）+f（3）+f（4）+f（5）=_．
如果m平方-3m+1=0,求:m平方+m平方分之1的值?
解分式方程,速答,谢谢了.
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