将一定质量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀盐酸反应,生成4.48L氢气,原混合物的质量可能为（)A.3.6g B.11.2g C._其他解答

将一定质量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀盐酸反应,生成4.48L氢气,原混合物的质量可能为（)
A.3.6g B.11.2g C.9g

人气：266 ℃　时间：2020-03-29 04:07:07

解答

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 g 22.4La 4.48L 解得a==4.8gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 22.4Lb 4.48L 解得b==13g Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56 22.4Lc 4.48L 解得c==11.2g通过计算可以看出来Mg、Zn、Fe三种金属分别单独和足量盐酸反应...