向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]
将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
则 [S2-]=.=3.7×10^（-20） （[ ]表示浓度）
问：1、在盐酸中通入硫化氢,那不是氢离子很多,会抑制硫化氢第一步离解么?那为什么Ka1标准还可以用上式计算?
2、不同来源的氢离子的浓度可以合并吗?上述解析中怎么保证第一步与第二步离解产生的氢离子浓度是一样的?各步反应不是会受到大量氢离子存在的抑制么?
3、为什么公式中的氢离子表示的是离解产生的氢离子,计算时却用盐酸的氢离子浓度来计算呢?（或者是,盐酸的氢离子浓度完全没用,只是恰好各步产生的氢离子浓度均为硫化氢浓度的一半.那么,如果是这样,为什么恰好是一半?）
4、如果3中括号里是对的,那么题干中的盐酸有何作用?或者为什么不起作用?