有CO2与CO的混合气体共10.8g,其物质的量是0.3mol.求:
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?
人气:243 ℃ 时间:2019-09-01 11:00:25
解答
1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol
设二氧化碳的物质的量为x,氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,
剩余的气体是一氧化碳(二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应)
其质量为:
m(CO)=n(CO)×M(CO)=0.15mol×2 8g/mol=4.2g
所含分子数为多少?
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023 mol-1=6.33×1023
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