20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（ ）
A. 加入适量的水
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2
D. 加入适量的CuSO4固体
人气：264 ℃ 时间：2020-04-10 13:28:23
解答
加入适量水，促进硫化氢电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）及c（S2-）都减少，符合条件，故A正确；B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大...
推荐
- H2S 和 HS- 的酸电离常数分别为 1.0X10-7 和 1.0X10-13.0.10 mol·L-1 H2S 水溶液的 pH 值为
- 12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是 平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c
- 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2
- 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是
- H2S的电离方程式是什么
- 3.4平方米等于多少平方分米,
- 英语翻译
- 语文反思：作文
猜你喜欢
