20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2
若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )
C．通入适量的SO2 C选项发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,使得溶液中c (S2－)减小,溶液由酸性变为中性,pH值增大
H2S会与SO2反应,会导致第一个平衡右移那么氢离子浓度应该增大啊
人气：277 ℃ 时间：2020-04-14 17:07:09
解答
H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
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- 12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是 平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c
- 20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（ ） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
- 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是
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