若用铅蓄电池做电解池电解100g8％的Na2SO4溶液,当溶液的溶质分数上升到12.5％时,电路上通过的电子的物质的量为多少mol_化学解答

若用铅蓄电池做电解池电解100g8％的Na2SO4溶液,当溶液的溶质分数上升到12.5％时,电路上通过的电子的物质的量为多少mol 铅蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为多少mol

人气：432 ℃　时间：2020-05-26 08:22:36

解答

溶质的质量是100×8%=8g所以根据后来的质量分数得到了后来的溶液质量是8/0.125=64g即电解了H2O是100-64=36g是n（H2O）=2mol2H2O=2H2↑+O2↑电解2molH2O生成1molO2,转移电子是4mol即题目中通过的电子的物质的量是4mol...