怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
人气:195 ℃ 时间:2019-11-04 13:54:09
解答
Na2O,CaO都是离子化合物,熔融状态下能导电,所以是电解质;
H2S溶于水,可以部分电离,所以也是电解质.
LS画蛇添足了.强弱电解质只相对于某一溶剂而言.对于Na2O、CaO,并不存在水溶液,而H2S液态几乎不导电(类似水,只发生极微弱的自偶电离,程度应该还要弱得多,因为无氢键),两者无可比性.
当然H2S在水溶液中是(弱)电解质.它可以部分电离:
H2S(aq)=(可逆)HS-(aq) +H+(aq)
HS-(aq)=(可逆)S2-(aq) +H+(aq)
已第一级电离为主(并且只有第一级电离直接说明H2S是电解质).
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