Na2O,CaO都是离子化合物,熔融状态下能导电,所以是电解质；
H2S溶于水,可以部分电离,所以也是电解质.
LS画蛇添足了.强弱电解质只相对于某一溶剂而言.对于Na2O、CaO,并不存在水溶液,而H2S液态几乎不导电（类似水,只发生极微弱的自偶电离,程度应该还要弱得多,因为无氢键）,两者无可比性.
当然H2S在水溶液中是（弱）电解质.它可以部分电离：
H2S(aq)=（可逆）HS-(aq) +H+(aq)
HS-(aq)=（可逆）S2-(aq) +H+(aq)
已第一级电离为主（并且只有第一级电离直接说明H2S是电解质）.