某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的_化学解答

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)

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解答

答案：C 溶液2中存在水解平衡HA－ H+==+A2－ HA—+H2O== H2A+OH—A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道,所以无从判断的啦B就更明显了,不可能溶液中不可能不存在OH-的D的话列出所有离子,然后根据溶液中阴阳离子的...不好意思看错，不过思路方法都是一样的！