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某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +
4.某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + A2－,则下列说法正确的是 .
A．\x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L
B．\x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)＜0.11mol/L
C．\x05分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)
人气：249 ℃　时间：2020-02-20 19:08:54
解答
此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错
B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,说明NaHA的电离度是10%.两步电离加和为11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离.所以,c(H+)＜0.11mol/L
C选项错误,无法比较
D选项错误.应该是小于号变成大于号
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