为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片_其他解答

为什么1mol电子由0.5mol Zn提供
对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2

人气：283 ℃　时间：2020-06-25 00:48:02

解答

锌片溶解了32.5g
铜片上析出1gH2
负极:Zn-2e=ZN2+
正极：2H+ +2e=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反应生成0.5mol氢气详细解释反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌，负极反应Zn-2e=ZN2+1mol锌反应，失去2mol电子，那么1mol电子反应消耗0.5mol锌