钾和另一种金属组成合金18.0g,与足量水反映完全后.生成氢气0.2g,问另一种金属是?A、 Cs B、Rb C、Na D、Li
人气:259 ℃ 时间:2020-04-09 02:21:42
解答
作为选择题,给2个凑的办法.
方法一:
首先要知道Cs 133 Rb 85.5 Li 7,钠23
碱金属与水反应均有2 X + 2 H2O== 2 XOH + H2↑ (X代表碱金属)
氢气为0.1mol.
设合金中钾xg,其他金属为(18-x)g,该金属原子量为M.
由反应中碱金属与氢气计量数比为2:1,有方程
x/39 *1/2+(18-x)/M *1/2=0.1
将四元素原子量带入M,检验方程成立即可.
答案为A
方法二:
可以利用极值法.
由碱金属与水反应方程式知2molX生成1mol氢气
所以生成0.2gH2需要钾0.2MOL(即7.8g,所以合金中钾含量低于7.8g)
同理易知生成0.2gH2需要Li1.4g,Na4.6g,铷17.1g,铯26.6g
所以由于18g钾合金才生成0.2g氢气,只能选A铯
推荐
- 钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应,产生氢气0.2g,则合金中的另一种金属是( ) A.Cs B.Rb C.Na D.Li
- 钾和另一种碱金属组成的18克合金与水完全反应,放出2.24l(标准状况)氢气.合金
- 钾和另一种碱金属的合金8g与水完全反应,放出0.2g氢气
- 钾和另一种碱金属的合金8克,与足量的水完全反应后放出0.4克氢气,则合金中另一种碱金属一定是什么
- 钾钠合金4.6g与足量的水反应,得到的氢气会是多少?
- 已知a,b是两个正数,A是a,b的等差中项,G是a,b的正的等比中项,P=2/(1/a+1/b)求证A≥G≥P.A=a+b/2 G=根号ab 均值不等式 A≥G 后面的G≥P怎么证
- 有一个分数.若分子加上5则变成3分之1.若分母减去7,则变成5分之1,求该分数
- 己知平行于圆锥底面的平面将圆锥侧面分成面积相等的两部分,则截得圆锥的高与原圆锥的高之比为?
猜你喜欢