有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知
其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）
A,3、4克.B,4、1克.选哪个,为什么?
人气：140 ℃ 时间：2020-05-26 01:45:54
解答
选B.
用守恒法计算,最终得到的固体是KCl,KCl中的Cl是完全来自于HCl的.
HCl的溶质质量是10*20%=2g
设可以得到KCl的质量是x.
HCl——KCl
36.5 74.5
2g x
36.5/2=74.5/x
x=4.1g
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