现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算：1.可制得多少氢气?2.所得的溶_化学解答

现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算：
1.可制得多少氢气?
2.所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
3.100g这种稀硫酸蒸发多少克才能成为质量分数为20％的硫酸?

人气：430 ℃　时间：2020-04-01 17:48:33

解答

Zn + H2SO4== ZnSO4 + H298 161 2(100*9.8%)g Y X98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量分数为：16.1/（100-9.8+16.1） *100% = 15.1%3.设100g这种稀硫酸蒸发X才能成...