某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.
试计算：
（1）生成氢气的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
人气：488 ℃ 时间：2020-02-03 07:08:09
解答
H2的质量：100+7-106.8=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 161 2
x y 0.2g
x=5.6 y=16.1
剩下的Zn为2.4g
溶液的质量分数：16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.42％
推荐
- 将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯内物质的质量为113.5g,
- 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
- 将6.7g某锌片样品投入到100g某质量分数硫酸溶液中,恰好完全反应.反应完全测量发现烧杯中质量减少了0.2g.
- 7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,（杂质不参加反应）计算反应后所得的溶液中溶质的质量分
- 现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算：
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