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0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
为什么加入少量硫酸镁固体,电离度会增加,PH会减小
人气:151 ℃ 时间:2019-12-18 05:21:32
解答
因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( ) A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方
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根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( ) A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4
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