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化学
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根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡
加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化
人气:255 ℃ 时间:2019-10-30 22:42:23
解答
正向移动,n(OH-)增大,n(OH-)减小c(OH-)为什么会减小?因为加入了稀氨水,其实类似这样的题加稀溶液就可以看作是加水,因为c=n/v,v增加的量远远大于n增加的量,
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0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( ) A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方
NH3+H2O===NH3`H2O===NH4+与OH-
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( ) A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方
OH-和NH4—反应到底是生成NH3.H2O还是NH3+H2O
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