用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54（份）.由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％.