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化学
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已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ）
人气：328 ℃ 时间：2019-12-09 19:41:27
解答
Kw/[0.001*0.001/0.1]=x*x/0.1
x=[OH-]
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]
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已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是____ A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为
（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值
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