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化学
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（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值
人气：227 ℃ 时间：2019-10-17 07:15:50
解答
1.0.0.13
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c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知PKa=4.75
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知PKa=4.75求ph值
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
求(1-x)+(1-x)^2+……+(1-x)^100的展开式中x^3项的系数（结果用组合数表示）
a为锐角,tan(45度＋a)=2.求sin2acos2a-sina/cos2a的值求大神帮助
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