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某有机物18.4g在氧气中充分燃烧后生成26.4g二氧化碳和14.4g水.
(1)通过计算说明该物质由哪几种元素组成
(2)求该物质的最简化学式.
人气:179 ℃ 时间:2020-04-09 20:07:05
解答
(1)碳元素的质量为:26.4g×
12
44
=7.2g,
氢元素的质量为:
14.4g×
2
18
=1.6g,
所以氧元素的质量为:18.4g-7.2g-1.6g=9.6g.
答:该物质由C、H、O三种元素组成.
(2)C、H、O原子的个数比为
7.2
12
:
1.6
1
:
9.6
16
=3:8:3.
所以该物质的最简化学式为C
3
H
8
O
3
.
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某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,该有机物( ) A.只由碳、氢两种元素组成 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.化学式为CH2O2
有机物18.4克在氧气中充分燃烧后生成26.4克二氧化碳和14.4克水
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实验室常用燃烧的方法测定有机化合物的组成.现取1.6g某有机物在足量的氧气中燃烧,生成4.4g二氧化碳和
常用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.
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初二 物理 气压气压急急急 请详细解答,谢谢!(13 18:50:28)
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