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化学
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某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,该有机物( )
A. 只由碳、氢两种元素组成
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 化学式为CH
2
O
2
D. 分子中C、Η、O原子个数比为2:6:1
人气:314 ℃ 时间:2019-08-17 18:53:39
解答
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含有碳和氢元素.是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定:
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为:8.8g×
32
44
=6.4g,含碳元素的质量为:8.8g-6.4g=2.4g;
5.4g水中含氧元素的质量为:5.4g×
16
18
=4.8g,含氢元素的质量为:5.4g-4.8g=0.6g;
则4.6g某纯净物中含氧的质量为::4.6g-2.4g-0.6g=1.6g;
某纯净物中原子个数比为C:H:O=(
2.4
12
:
0.6
1
:
1.6
16
)=2:6:1;
所以该物质的化学是为:C
2
H
6
O.
故选:BD.
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