使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解
同时生产标准状况下的气体A共33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-1
1.分析反应过程中气体产物的变化情况,并用化学方程式及必要的文字加以说明
2.求气体A中各成分的体积比
3.向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,求可生成沉淀的质量
人气：271 ℃ 时间：2019-09-09 17:41:24
解答
总的浓硫酸：1.85mol发生反应(1)Zn+ 2H2SO4 ==ZnSO4 + SO2（g,0.5x mol） +2H2O , 设消耗H2SO4 x mol(2)Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2 （g,y mol） ,设消耗H2SO4 y mol由于反...
推荐
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金属锌的质量为多少克?
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解
- 在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌,
- 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L． （1）气体A的成分为_，其物质的量分别
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.
- 一个数的5/3比它的6/5少14这个数是多少
- 甲乙两家商店出售两种同样品牌的茶壶和茶杯,定价相同.茶壶每把定价30元,茶杯每只定价5元,且两家都优惠；家电买一把茶壶送一个茶杯；乙店全场优惠9折,小明爸爸需买茶壶五把,茶杯若干只（不少于5只）
- 计算和解方程
猜你喜欢
