将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解
,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1,
生成气体的物质的量为:
33.6L22.4L/mol
=1.5mol,
溶液剩余硫酸的物质的量为:
1L×0.1mol/L2
=0.05mol,
为什么除去2啊
人气:160 ℃ 时间:2019-09-21 06:40:21
解答
因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4
推荐
- 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金属锌的质量为多少克?
- 使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得
- 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L. (1)气体A的成分为_,其物质的量分别
- 在100mL 18.5mol/L的浓硫酸中加入一定量的锌,
- The nurse takes good care of the children (改为被动语态)
- 蒙汉情深何忍别,天涯碧草话斜阳是什么修辞手法
- 四各数中前三个数成等比数列,且他们的和为19,后三个数为等差数列,他们的和为12,求这四个数
猜你喜欢