将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反映,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况).则所消耗的硝酸的物质的量为
11mol
WHY?
人气：226 ℃ 时间：2019-08-20 04:16:10
解答
解;首先列出反应式;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4 2
由反应式可知;4MolHNO3对应2MolNO2
因为公式n=V除Vm n=0.05Mol 则生成0.05MolNO2
1.92g铜变为Cu(NO3)2,需1.92除64乘2=0.06 Mol
0.05+0.06=0.11Mol
推荐
- 1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是
- 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量
- 1.92g铜和浓硝酸反应生成的1.12L气体则消耗的浓硝酸的物质的量
- 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.10mol D.0.09mol
- 38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少
- “露从今夜白,月是故乡明”是思乡之情的诗吗? 求思想之情的诗
- 拼写单词完成句子.
- sh uxu e
猜你喜欢
