将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反映,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况).则所消耗的硝酸的物质的量为11molWHY?_化学解答

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反映,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况).则所消耗的硝酸的物质的量为
11mol
WHY?

人气：156 ℃　时间：2019-08-20 04:16:10

解答

解;首先列出反应式;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4 2
由反应式可知;4MolHNO3对应2MolNO2
因为公式n=V除Vm n=0.05Mol 则生成0.05MolNO2
1.92g铜变为Cu(NO3)2,需1.92除64乘2=0.06 Mol
0.05+0.06=0.11Mol