今有铁和锌的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准状况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量
分数?（2）反应中消耗氯化氢物质的量是多少?
人气：434 ℃ 时间：2019-08-20 02:41:42
解答
生成氢气的物质的量是4.48/22.4=0.2mol 那么就有0.4mol的氢离子被置换出来,所以消耗HCl是0.4mol0.2mol氢气的质量为0.4g铁和氢气反应关系式为28gFe置换出1g氢气 32.5gZn置换出1g氢气设混合物中Fe的质量为X 那么Zn就是...
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