某化学题整得小弟凌乱了...求教
锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05( A )
\x05A.0.25mol\x05B.0.5mol\x05C.1mol\x05D.2mol
人气:435 ℃ 时间:2020-04-08 10:48:48
解答
Zn被氧化成锌离子,失去2个电子,生成1mol硝酸锌时,共失去2mol电子.该反应是氧化还原反应,失去电子和得到电子是一样的,即得到2mol电子,得到电子的是硝酸的N元素又+5价变成-3价,每一个N得到8个电子,即得到电子的N元素为0.25mol,该N是硝酸提供,即为硝酸被还原的物质的量.嗯嗯,你的方法很好诶我刚开始用的就是一楼的方法,请问这个方法为什么错一楼的办法不是错,只是配平后你要注意的是这里面硝酸分两部分反应,一部分参与氧化还原反应,另一部分还是保存硝酸根的形式,不参与氧化还原反应。所以被还原的硝酸不是配平的系数,而是其中的一部分。
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