这个化学题有点难
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)(高温高压催化剂)可逆反应符号 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n始:n平=----------------
(4)原混合气体中,a:b=---------------
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=---------------
人气:128 ℃ 时间:2020-02-03 22:03:23
解答
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起:16 24 0
变:4 12 8
平:12 12 8
a(N2):a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2
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