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化学
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将混有少量氧化铜粉末的铁粉,放入省优稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分铁剩余
过滤后溶液中含有的溶质是
A 有CuSO4和FeSO4 B 有H2SO4和FeSO4
C 只有FeSO4D只有H2SO4
为什么选C
为什么是氧化铜先和稀硫酸反应?
人气:403 ℃ 时间:2019-12-07 10:01:30
解答
C 只有FeSO4
CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+H2SO4=FESO4+H2
铁粉过量所以只有硫酸亚铁为什么是氧化铜先和稀硫酸反应?氧化物优先于单质和酸反应为什么啊?这时反应规律金属氧化物和酸的反应速度比金属和酸的反应速度快为什么没有H2SO4硫酸和过量的铁反应完
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将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中有少量固体物质存在.该固体物质是_;溶液中肯定含有的溶质是_.
将混有少量氧化铜粉末的铁粉,放入稀硫酸中,充分反应后有部分固体剩余,经过滤,滤液中含有的溶质是( )
在混有少量氧化铜粉末的铁粉中,加入一定量的稀硫酸,微热,反应完毕后,铁粉还有剩余,冷却、过滤,滤液中一定含有( ) A.CuSO4FeSO4 B.CuSO4Fe2(SO4)3 C.CuSO4 D.FeSO4
铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+
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