镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g_化学解答

镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的
镁铝合金5.1g，与100ml稀盐酸正好完全反应，生成标准状况下的H2 5.6L，求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的量的浓度

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解答

n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
镁的质量m(Mg)=24gmol-1*0.1mol=2.4g
铝的质量m(Al)=27gmol-1*0.1mol=2.7g
盐酸的物质的量n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=0.5mol
盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=0.5mol/100mL=5mol/L