1. 设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克 [X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7 X=0.5克,2.25－X＝1.75克 H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2% CO的质量分数＝77.8% H2的体积分数＝（0.5＊22.4/2)/7=80% CO的体积分数＝(1.75*22.4/28)/7=20%标况下7L就是0.3125mol 那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2 利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8 所以H2和CO的物质的量之比是20.8比5.2即4比1 物质的量之比就是体积之比所以 H2的体积是7×4/5=5.6L质量是（5.6/22.4）=0.5g CO的体积是7-5.6=1.4L 质量是2.25-0.5=1.75g然后再算质量分数和体积分数,结果同上2. 设1L水溶解了700L的NH3 700 ———×17 22.4 NH3%=——————————×100% =34.7% 700 ———×17 + 1000 22.4 1000·ρ· NH3% 1000×0.9×34.7% c（NH3）=————————— = ——————————=18.37（mol/L） M 17