标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是( )
①NH3•H2O和HCOOH的电离常数
②NH3•H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH.
A. 不需任何数据
B. 必需知道①、②、③三组数据
C. 只需知道①、③中的任一组数据
D. 只需知道①、②、③中的任一组数据
人气:313 ℃ 时间:2020-05-11 14:02:00
解答
标准状况下,2.24L氨气的物质的量是0.1mol,1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵;酸和碱恰好反应生成盐,根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解程度,水解程度越大的离子,其浓度越小,所以根据①中数据可得出正确结论;根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度,根据水解程度确定离子浓度相对大小,所以根据③中数据可得出正确结论;
则只需知道①、③中的任一组数据;
故选C.
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