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化学
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一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少
人气：251 ℃ 时间：2019-08-19 02:01:18
解答
Fe+4HNO3（稀）=======Fe（NO3）3+NO(气标)+2H2O.还原了稀硝酸总量的四分之一,或者和铁等物质的量.
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1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应,求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是
在50mL 2mol/L 稀硝酸中加入足量铁粉,充分反应后,被溶解的铁粉的质量为
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（ ） A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g
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