将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（ ）
A. 2.8g
B. 5.6g
C. 4.2g
D. 11.2g
人气：389 ℃ 时间：2019-08-21 03:51:08
解答
反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL 2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3Fe～8H+，计算得到反应的铁物质的量=0.2×38mol=0.075mol，反应的铁的...
推荐
- 一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少
- 取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
- 有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是
- 将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反
- 已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
- 天下万物生于有,有生于无.(的意思)
- KBr和氯化钾3.87克,融于水并加入过量硝酸银溶液后,产生6.63克AgBr和AgCl沉淀混合物,算钾离子的质量分数
- 1使用量程为10A,准确度为2.5级的钳形电流表,测量8A的电流时,测量结果为?
猜你喜欢
